一．原子组成

 

1．电量关系

在呈电中性的原子中：

核电荷数 =          =         =         ；

在阳离子中：质子数    核外电子数；（填“＞”或“＜”）

在阴离子中：质子数    核外电子数。（填“＞”或“＜”）

2．质量关系

质量数是将原子内所有质子和中子的相对质量取近似整数值相加而得到的数值。由于一个质子和一个中子相对质量取整数值时均为1，所以：

质量数（A）=        +         。

二．概念辨析

同位素的性质：

①在天然存在的某种元素中，各种同位素原子个数百分含量（也叫元素的丰度）一般是不变的。

②同一种元素的各种同位素原子的化学性质几乎完全相同，因为各同位素原子结构几乎相同（除中子数）。但由不同的同位素构成的物质，其物理性质不同。例如，H2的沸点是-252.4℃，D2为-249.3℃，T2为-248.0℃。

③某元素的同位素可以形成3种分子量不同的双原子分子，则该元素有2种同位素。

三．核外电子排布规律

1．核外电子是分层排布的，各电子层最多容纳的电子数目为    。

2．核外电子排布符合能量最低原理，能量越低的电子离核越    。

3．最外层电子数目不超过    个（K层为最外层时，不超过    个），次外层电子数目不超过    个，倒数第三层电子数目不超过    个。

上述几条规律相互制约，应综合考虑。

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