北京四中高三化学高考化学冲刺的核心知识和解题策略MP4&doc

一、氧化还原的核心知识： 

1、化合价如何定

Cl₂  IBr  FeS₂  Na₂O₂、H₂O₂、CaC₂

特殊物质化合价：

Pb₃O₄、Fe₃O₄、OF₂、HFO、HClO、Cu₂O、Na₂S₂O₃

 2 、化合价如何变 

(1 ) 互不交叉规律

(2) 邻位转化规律

(3) 相邻价态不反应规律

(4) 等价转化规律

3、化合价变的个数 

在以上反应中，被氧化与被还原的硫原子数之比为：

A.1：2        B.2：1        C.1：1        D.3：2

答案：A

4、一组概念：

降得氧，一氧四还原

5、电子守恒 

应用： 判定价态或产物

方法：平均价态法

铁和某浓度的硝酸反应时，消耗铁和硝酸的物质的量之比为8：25，

且铁转化为等物质的量的 Fe²⁺和 Fe^3+，则硝酸的唯一还原产物可能为

A．N₂O   B．NO    C．N₂   D．NH₄NO₃

答案： A D

例1．含有a mol FeBr₂的溶液中，通入x mol Cl₂。下列各项为通Cl₂

过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是

A．x＝0.4a，2Fe²⁺+Cl₂＝2Fe³⁺+2Cl^–

B．x＝0.6a，2Br^－+ Cl₂＝Br₂+2Cl^－

C．x=a，2Fe^2＋+2Br^－+2Cl₂＝Br₂+2Fe^3＋+4Cl^－

D．x=1.5a，2Fe^2＋+4Br^－+3Cl₂＝2Br₂+2Fe^3＋+6Cl^－

答案：B

例2．Cl₂通入70 ℃的氢氧化钠水溶液中，能同时发生两个自身氧化

还原反应：NaOH + Cl₂ → NaCl + NaClO + H₂O，NaOH + Cl₂ → NaCl +

NaClO₃ + H₂O。反应完成后测得溶液中NaClO与NaClO₃的数目之

比为4∶1，则该溶液中NaCl与NaClO的数目之比为

A．9∶4     B．5∶4     C．14∶5    D．1∶1

答案： A

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